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毒物劇物取扱者試験問題
演習No.502
問題19
濃度未知の希硫酸20mLを中和するのに、0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mLを要した。この希硫酸のモル濃度として、適切なものは次のうちどれか。
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解 説
選択肢(3)が適切です。
希硫酸$\ce{H2SO4}$は2価の酸、水酸化ナトリウムNaOHは1価の塩基です。
希硫酸のモル濃度c[mol/L]とすると
a×c×V＝b×c'×V'
の関係より、
2×c×20＝1×0.1×40
∴ c＝0.1[mol/L]
| 酸一覧 | ||
| 強酸 | 価数 | 弱酸 |
| HCl（塩化水素） HBr（臭化水素） HI（ヨウ化水素） HNO3（硝酸） |
1価 | HF（フッ化水素） CH3COOH（酢酸） |
| H2SO4（硫酸） | 2価 | H2CO3（炭酸） H2S（硫化水素） H2C2O4（シュウ酸） |
| 3価 | H3PO4（リン酸） | |
| 塩基一覧 | ||
| 強塩基 | 価数 | 弱塩基 |
| NaOH（水酸化ナトリウム） | 1価 | NH3（アンモニア） |
| Ca(OH)2（水酸化カルシウム） | 2価 | Cu(OH)2（水酸化銅） Mg(OH)2（水酸化マグネシウム） Zn(OH)2（水酸化亜鉛） |
| 3価 | Al(OH)3（水酸化アルミニウム） Fe(OH)3（水酸化鉄） |
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