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演習No.503

問題23

次の塩が水に溶けたとき、水溶液が中性を示すものとして適切なものは次のうちどれか。

	NaHCO3
	CH3COONa
	KCl
	NH4Cl
	NaHSO4

選択肢(3)が適切です。

中和反応と塩からの出題です。

復習

酸
強酸	弱酸
HCl　　　塩化水素 HBr　　　臭化水素 HI　　　　ヨウ化水素 HNO3　　硝酸 H2SO4　硫酸	HF　　　　　フッ化水素 CH3COOH　酢酸 H2S　　　　硫化水素 (COOH)2　シュウ酸
塩基
強塩基	弱塩基
NaOH　　水酸化ナトリウム KOH　　　水酸化カリウム Ca(OH)2　水酸化カルシウム Ba(OH)2　水酸化バリウム	NH3　　　アンモニア Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3　水酸化鉄(Ⅲ)

正塩

酸のHも塩基のOHも残っていない塩 NaCl、Na2SO4、CH3COONa

酸性塩

酸のHが残っている塩 NaHCO3、NaHSO4

塩基性塩

塩基のOHが残っている塩 MgCl(OH)塩か水酸化マグネシウム

NaHCO₃

H₂CO₃(弱酸)とNaOH(強塩基)からなる酸性塩です。

水溶液は、塩基性です。

CH₃COONa

CH₃COOH(弱酸)とNaOH(強塩基)からなる正塩です。

水溶液は、塩基性です。

KCl

KOH(強塩基)とHCl(強酸)からなる正塩です。

水溶液は、中性です。

NH₄Cl

HCl(強酸)とNH₃(弱塩基)からなる正塩です。

水溶液は、酸性です。

NaHSO₄

強酸と強塩基の酸性塩NaHSO₄は、H⁺がさらに電離して水溶液は酸性を示します。

HSO₄^-　→　H⁺+SO₄^2-

強酸と強塩基の酸性塩は酸性です。

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