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硫酸[劇]sulfuric acid $\ce{H2SO4}$
【性状】
　無色透明、油様の液体。
　粗製のものは、しばしば有機質に混じて、かすかに褐色を帯びていることがある。
　濃い硫酸は猛烈に水を吸収する。
【職場のあんぜん】
無色、油状の吸湿性液体、無臭。
水と急激に接触すると多量の熱を発生し、酸が飛散することがある。
水で薄めて生じた希硫酸は、各種の金属を腐食して水素ガスを発生し、 これが空気と混合して引火爆発することがある。
吸湿性がある。
【用途】
　肥料、各種化学薬品の製造、石油の精製、冶金、塗料、顔料、などの製造、乾燥剤、試薬。
【応急】
　漏洩した液は土砂等に吸着させて取り除くか、または、ある程度水で徐々に希釈した後、水酸化カルシウム、炭酸ナトリウム等で中和し、多量の水で洗い流す。
【注意事項】
①可燃物、有機物と接触させない。
②水と急激に接触すると多量の熱を生成し、酸が飛散することがある。
③水で薄めて生じた希硫酸は、各種の金属を腐食して水素ガスを生成し、空気と混合して引火爆発することがある。
【廃棄】
　中和法：徐々に石灰乳などの攪拌溶液に加え中和させた後、多量の水で希釈して処理する。
【鑑識】
　濃硫酸は比重が極めえて大きく、水で薄めると発熱し、ショ糖、木片などに触れると、それらを炭化・黒変させ、また銅片を加えて熱すると、無水亜硫酸を生成。
　硫酸の希釈水溶液に塩化バリウムを加えると、白色の硫酸バリウムを沈殿するが、この沈殿は塩酸や硝酸に不溶。