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毒物劇物取扱者試験問題
演習No.004
問題16
1モルの塩酸(HCl)と1モルの水酸化ナトリウム(NaOH)の中和反応でできる塩の水溶液の性質として、適切なものは次のうちどれか。
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解 説
選択肢(1)が適切です。
酸と塩基が反応すると、酸から生じる水素イオンH+と塩基から生じる水酸化物イオンOH-で水H2Oができます。
また、酸の陰イオンCl-と塩基の陽イオンNa+が結合(イオン結合)してできた化合物を塩(えん)といいます。
この反応を中和反応といいます。
塩酸+水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム+水
HCl +NaOH →NaCl +H2O
酸 塩基 塩 水
塩酸HClは強酸、水酸化ナトリウムNaOHは強塩基ですので、塩は正塩で液性は中性です。
酸一覧 | ||
強酸 | 価数 | 弱酸 |
HCl(塩化水素) HBr(臭化水素) HI(ヨウ化水素) HNO3(硝酸) |
1価 | HF(フッ化水素) CH3COOH(酢酸) |
H2SO4(硫酸) | 2価 | H2CO3(炭酸) H2S(硫化水素) H2C2O4(シュウ酸) |
3価 | H3PO4(リン酸) | |
塩基一覧 | ||
強塩基 | 価数 | 弱塩基 |
NaOH(水酸化ナトリウム) | 1価 | NH3(アンモニア) |
Ca(OH)2(水酸化カルシウム) | 2価 | Cu(OH)2(水酸化銅) Mg(OH)2(水酸化マグネシウム) Zn(OH)2(水酸化亜鉛) |
3価 | Al(OH)3(水酸化アルミニウム) Fe(OH)3(水酸化鉄) |
塩の分類 | |||
分類 | 定義 | 例 | |
正塩 | 酸のHも塩基のOHも残っていない塩。 | NaCl、Na2SO4 CH3COONa |
|
酸性塩 | 酸のHが残っている塩。 | NaHCO3、NaHSO4 | |
塩基性塩 | 塩基のOHが残っている塩。 | MgCl(OH)塩化水酸化マグネシウム | |
塩の水溶液の性質(液性) | |||
塩のタイプ | 水溶液の液性 | 例 | |
強酸と強塩基の正塩 | 中性 | NaCl、Na2SO4、KNO3 | |
弱酸と強塩基の正塩 | 塩基性 | CH3COONa、Na2CO3 | |
強酸と弱塩基の正塩 | 酸性 | NH4Cl、CuSO4 | |
注)ただし、強酸と強塩基の酸性塩は酸性 例 |
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