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例 特定毒物 劇物
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毒物劇物取扱者試験問題

演習No.004

問題16


1モルの塩酸(HCl)と1モルの水酸化ナトリウム(NaOH)の中和反応でできる塩の水溶液の性質として、適切なものは次のうちどれか。

中性
弱塩基性
弱酸性
中和反応は起こらず、塩はできない。

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解  説

選択肢(1)が適切です。

酸と塩基が反応すると、酸から生じる水素イオンH+と塩基から生じる水酸化物イオンOH-で水H2Oができます。

また、酸の陰イオンCl-と塩基の陽イオンNa+が結合(イオン結合)してできた化合物を塩(えん)といいます。

この反応を中和反応といいます。

塩酸+水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム+水
HCl +NaOH     →NaCl   +H2O
酸   塩基       塩     水

塩酸HClは強酸、水酸化ナトリウムNaOHは強塩基ですので、塩は正塩で液性は中性です。

酸一覧
強酸 価数 弱酸
HCl(塩化水素)
HBr(臭化水素)
HI(ヨウ化水素)
HNO3(硝酸)
1価 HF(フッ化水素)
CH3COOH(酢酸)
H2SO4(硫酸) 2価 H2CO3(炭酸)
H2S(硫化水素)
H2C2O4(シュウ酸)
3価 H3PO4(リン酸)
塩基一覧
強塩基 価数 弱塩基
NaOH(水酸化ナトリウム) 1価 NH3(アンモニア)
Ca(OH)2(水酸化カルシウム) 2価 Cu(OH)2(水酸化銅)
Mg(OH)2(水酸化マグネシウム)
Zn(OH)2(水酸化亜鉛)
3価 Al(OH)3(水酸化アルミニウム)
Fe(OH)3(水酸化鉄)


塩の分類
分類 定義
正塩 酸のHも塩基のOHも残っていない塩。 NaCl、Na2SO4
CH3COONa
酸性塩 酸のHが残っている塩。 NaHCO3、NaHSO4
塩基性塩 塩基のOHが残っている塩。 MgCl(OH)塩化水酸化マグネシウム
塩の水溶液の性質(液性)
塩のタイプ 水溶液の液性
強酸と強塩基の正塩 中性 NaCl、Na2SO4、KNO3
弱酸と強塩基の正塩 塩基性 CH3COONa、Na2CO3
強酸と弱塩基の正塩 酸性 NH4Cl、CuSO4

注)ただし、強酸と強塩基の酸性塩は酸性


酸性塩の硫酸水素ナトリウムNaHSO4は、
NaHSO4→Na++H++SO42-
と電離して、酸性を示す。

演習No.502 問題19

演習No.004 問題16

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