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毒物劇物取扱者試験問題
酸と塩基 中和01
問題
1.0mol/L の水酸化カルシウム水溶液 20mL を過不足なく中和するのに必要な 2.0 mol/L の塩酸の量(mL)として、適切なものはどれか次のうちどれか。
解 説
酸1分子から放出しうる$\ce{[H^+]}$の数
②塩基の価数
塩基1分子から放出しうる$\ce{[OH^{-}]}$の数
| 価数 | 酸 | 塩基 |
| 1価 | $ \ce{ HCl} \hspace{3pt} \ce{HNO3} \hspace{3pt} \ce{CH3COOH} $ | $ \ce{NaOH} \hspace{3pt} \ce{NH3} $ |
| 2価 | $ \ce{ H2SO4} \hspace{3pt} \ce{H2CO3} \hspace{3pt} \ce{(COOH)2} $ | $ \ce{Ca(OH)2} \hspace{3pt} \ce{Ba(OH)2} $ |
| 3価 | $\ce{H3PO4}$ | $\ce{Fe(OH)3}$ |
2価の水酸化カルシウム$\ce{Ca(OH)2}$から生じる$\ce{OH^{-}}$の物質量は次のようになります。
\[ 1.0(mol/L)\times \frac{20}{1000}(L)\times 2=40.0(m \hspace{5pt} mol)‥① \]
未知の容量を$x$として塩酸$\ce{HCl}$から生じる$\ce{H^+}$の物質量を次のように表します。
\[ 2.0(mol/L) \times x (mL)‥② \]
①＝②となるような$x$を求めます。
\[ \begin{align*} 2.0(mol/L) \times x& =40.0(m \hspace{5pt} mol) \\ \\ x&= \frac{40(m \hspace{5pt} mol)}{2.0(mol/L)}\\ \\ &= 20(mL) \end{align*} \]
選択肢(2)が適切ということになります。
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