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例 特定毒物 劇物
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毒物劇物取扱者試験問題

モル計算1


問題


濃度12%の水酸化ナトリウム水溶液 200g の中に含まれる水酸化ナトリウムの物質量として、適切なものはどれか次のうちどれか。
ただし、式量は、NaOH=40 とする。


0.060mol

0.12mol

0.60mol

0.96mol

1.2mol

茨城県


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解  説

水酸化ナトリウム($\ce{NaOH}$:式量 40)の$\ce{12%}$水溶液 $\ce{200g}$に含まれる溶質の重さは、

\[ \begin{align*} 200g \times \frac{12}{100} = 24g \end{align*} \]

よって、この溶質のモル数は、

\[ \begin{align*} \frac{24}{40} =0.6(mol) \end{align*} \]

となります。


  1. 物質量$[mol]$の求め方
    \[ \begin{align*} 物質量[mol] &= \frac{粒子の数}{6.0\times 10^{23}[/mol] } \\ \\ &= \frac{質量[g]}{モル質量[g/mol]} \\ \\ &= \frac{気体の体積(標準状態)[L]}{22.4[L/mol]} \\ \end{align*} \] アボガドロ定数$\ce{N_{A} = 6.0 \times 10^{23}(コ/mol)}$が分かりやすいです。
    モル質量は、原子量・分子量・式量に単位$(g/mol)$をつけたもの

  2. 質量パーセント濃度$(\%)$
    溶液中に溶けている溶質の質量の割合 \[ \begin{align*} \frac{溶質(g)}{溶液(g)} \times 100 (\%) \\ \end{align*} \]
  3. モル濃度$(mol/L)$
    溶液$1L$中に溶けている溶質の物質量$(mol)$ \[ \begin{align*} \frac{溶質の物質量(mol)}{溶液の体積(L)} \\ \end{align*} \]
  4. 質量モル濃度$(mol/kg)$
    溶媒$1kg$中に溶けている溶質の物質量$[mol]$ \[ \begin{align*} \frac{溶質の物質量(mol)} {溶媒の質量(kg) } \end{align*} \]
  • 溶液$1L=1000mL=1000cm^3$

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